一、计算相对原子质量：
1、定义：
Ar(X)相对原子质量＝某种元素一个原子的真实质量／标准碳原子质量的十二分之一，所得的比值，单位为一。
2、从原子结构可知：
Ar(X)＝质子数＋中子数
所以，原子的质量主要集中在原子核上。
二、相对分子质量：
1、定义：
Mr(y)＝分子式中所有元素相对原子质量总数之和＝元素1相对原子质量原子个数＋元素2相对原子质量原子个数＋
如：
水H2O的相对分子质量＝12＋161＝18
2、元素的质量比＝（元素1相对原子质量原子个数）：（元素2相对原子质量原子个数）：
如：二氧化碳中CO2中C：O＝（121）：（162）
3、元素的质量分数＝元素1相对原子质量原子个数／Mr(y)100％
在二氧化硫中，O％＝2O/SO2100%=162／64100％＝50％
三、元素的化合价：
1、单质中元素化合价为零。
2、化合物中所有元素化合价总数的代数和为零。
如：KMnO4中，K为＋1价，O为－2价，则Mn为＋7价。
3、原子团是离子，离子的电荷数不等于零，其化合价为所带电荷数，阳离子为正价，阴离子为负价。
原子团化合价＝组成中各元素化合价总数的代数和。
KMnO4中，K为＋1价，O为－2价，则Mn为＋7价。MnO4根的化合价为（＋7）＋（－2）4＝－1价
四、化学反应方程式的计算：
1、写出正确的反应方程式。
2、找到已知物与未知物之间的质量比；
3、对应列出已知纯质量与未知纯质量。
4、列出正比例式。
5、求解
6、写出答案才算完成。
如：
S+O2==SO2
323264
320gxy
32/32=320g/x
32/64=320g/y
求解出X、Y
答上即可。