元素周期表

      Ⅰ
      Ⅱ
      Ⅲ
      Ⅳ
      Ⅴ
      Ⅵ
      Ⅶ
      Ⅷ
      Ⅰ
      Ⅱ
      Ⅲ
      Ⅳ
      Ⅴ
      Ⅵ
      Ⅶ
      0

1
氢 H

2
氦 He

3
锂 Li

4
铍 Be

5
硼 B

6
碳 C

7
氮 N

8
氧 O

9
氟 F

10
氖 Ne

11
钠 Na

12
镁 Mg

13
铝 Al

14
硅 Si

15
磷 P

16
硫 S

17
氯 Cl

18
氩 Ar

19
钾 K

20
钙 Ca

21
钪 Sc

22
钛 Ti

23
钒 V

24
铬 Cr

25
锰 Mn

26
铁 Fe

27
钴 Co

28
镍 Ni

29
铜 Cu

30
锌 Zn

31
镓 Ga

32
锗 Ge

33
砷 As

34
硒 Se

35
溴 Br

36
氪 Kr

37
铷 Rb

38
锶 Sr

39
钇 Y

40
锆 Zr

41
铌 Nb

42
钼 Mo

43
锝 Tc

44
钌 Ru

45
铑 Rh

46
钯 Pd

47
银 Ag

48
镉 Cd

49
铟 In

50
锡 Sn

51
锑 Sb

52
碲 Te

53
碘 I

54
氙 Xe

55
铯 Cs

56
钡 Ba

*
镧系

72
铪 Hf

73
钽 Ta

74
钨 W

75
铼 Re

76
锇 Os

77
铱 Ir

78
铂 Pt

79
金 Au

80
汞 Hg

81
铊 Tl

82
铅 Pb

83
铋 Bi

84
钋 Po

85
砹 At

86
氡 Rn

87
钫 Fr

88
镭 Ra

**
锕系

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Uun

111
Uuu

112
Uub

113
Uut

114
Uuq

115
Uup

116
Uuh

117
Uus

118
Uuo

*镧系元素

57
镧 La

58
铈 Ce

59
镨 Pr

60
钕 Nd

61
钷 Pm

62
钐 Sm

63
铕 Eu

64
钆 Gd

65
铽 Tb

66
镝 Dy

67
钬 Ho

68
铒 Er

69
铥 Tm

70
镱 Yb

71
镥 Lu

**锕系元素

89
锕 Ac

90
钍 Th

91
镤 Pa

92
铀 U

93
镎 Np

94
钚 Pu

95
镅 Am

96
锔 Cm

97
锫 Bk

98
锏 Cf

99
锿 Es

100
镄 Fm

101
钔 Md

102
锘 No

103
铹 Lr

关于元素周期表

元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

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